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Kalziumoxid. Physikalische, thermische und chemische Eigenschaften. Anwendung.

Calciumoxid ist eine kristalline Verbindungweiße Farbe. Andere Namen für diese Substanz - Branntkalk, Calciumoxid, „Killer Bee“, „Branntkalk“. Kalziumoxid, deren Formel CaO, und sein Reaktionsprodukt mit (H2O) Wasser - Ca (OH) 2 ( „pushonka“ oder gelöschter Kalk) haben breite Anwendung im Bauwesen gefunden.

Wie wird Kalziumoxid erhalten?

1. Die industrielle Methode zur Gewinnung dieser Substanz besteht in der thermischen (unter Temperatureinwirkung) Zersetzung von Kalkstein (Calciumcarbonat):

CaCO3 (Kalkstein) = CaO (Kalziumoxid) + CO2 (Kohlendioxid)

2. Calciumoxid kann auch durch die Wechselwirkung einfacher Substanzen erhalten werden:

2Ca (Calcium) + O 2 (Sauerstoff) = 2 CaO (Calciumoxid)

3. Die dritte Methode zur Gewinnung von Calciumoxid ist die thermische Zersetzung von Calciumhydroxid (Ca (OH) 2) und Calciumsalzen mehrerer sauerstoffhaltiger Säuren:

2Ca (NO3) 2 (Calciumnitrat) = 2CaO (resultierendes Material) + 4NO2 (Stickoxid) + O2 (Sauerstoff)

Physikalische Eigenschaften von Calciumoxid

1. Aussehen: eine kristalline Verbindung von weißer Farbe. Kristallisiert durch die Art von Natriumchlorid (NaCl) in einem kubischen Kristallflächengitter.

2. Die Molmasse beträgt 55,07 g / mol.

3. Die Dichte beträgt 3,3 Gramm / Zentimeter³.

Die thermischen Eigenschaften von Calciumoxid

1. Der Schmelzpunkt ist 2570 Grad

2. Der Siedepunkt ist 2850 Grad

3. Die molare Wärmekapazität (unter Standardbedingungen) beträgt 42,06 J / (mol · K)

4. Die Bildungsenthalpie (unter Standardbedingungen) beträgt -635 kJ / mol

Chemische Eigenschaften von Calciumoxid

Calciumoxid (Formel CaO) ist das basische Oxid. Daher kann er:

- Lösen in Wasser (H2O) unter Freisetzung von Energie. In diesem Fall wird Calciumhydroxid gebildet. Diese Reaktion sieht so aus:

CaO (Calciumoxid) + H 2 O (Wasser) = Ca (OH) 2 (Calciumhydroxid) + 63,7 kJ / mol;

- reagieren mit Säuren und sauren Oxiden. In diesem Fall werden Salze gebildet. Hier sind Beispiele für Reaktionen:

CaO (Calciumoxid) + SO2 (Schwefelanhydrid) = CaSO3 (Calciumsulfit)

CaO (Calciumoxid) + 2HCl (Salzsäure) = CaCl 2 (Calciumchlorid) + H 2 O (Wasser).

Anwendung von Calciumoxid:

1. Die Hauptvolumina des von uns in Betracht gezogenen Stoffes werden bei der Herstellung von Silikatsteinen im Bauwesen verwendet. Früher wurde gebrannter Kalk als Kalkzement verwendet. Es wurde durch Mischen mit Wasser (H2O) erhalten. Als Ergebnis trat Calciumoxid in das Hydroxid ein, das nach dem Absorbieren von Kohlendioxid (CO & sub2;) aus der Atmosphäre zu Calciumcarbonat (CaCO & sub3;) wurde. Trotz der Billigkeit dieser Methode wird Kalkzement derzeit praktisch nicht im Bauwesen verwendet, da er die Fähigkeit besitzt, Flüssigkeit in sich aufzunehmen und anzusammeln.

2. Als feuerfestes Material ist Calciumoxid als ein kostengünstiges und kostengünstiges Material geeignet. Geschmolzenes Kalziumoxid hat eine Beständigkeit gegenüber Wasser (H2O), was es erlaubt, es als feuerfestes Material zu verwenden, wo die Verwendung von teuren Materialien unpraktisch ist.

3. Die Laboratorien verwenden ein höheres Kalziumoxid, um diejenigen Substanzen auszutrocknen, die nicht mit ihm reagieren.

4. In der Lebensmittelindustrie wird dieser Stoff als Lebensmittelzusatzstoff unter der Bezeichnung E 529 registriert. Er wird als Emulgator verwendet, um eine homogene Mischung aus nicht mischbaren Stoffen - Wasser, Öl und Fett - zu erzeugen.

5. In der Industrie wird Calciumoxid zur Entfernung von Schwefeldioxid (SO2) aus Abgasen verwendet. In der Regel 15% ige Wasserlösung anwenden. Infolge der Reaktion, bei der gelöschter Kalk und Schwefeldioxid reagieren, werden Gips, CaCO & sub4; und CaCO & sub3; erhalten. Während der Versuche erreichten die Wissenschaftler den Indikator bei 98% der Rauchgasreinigung aus Schwefeldioxid.

6. Wird in speziellen "Selbsterhitzungs" -Geschirr verwendet. Ein Behälter mit einer kleinen Menge Calciumoxid befindet sich zwischen den beiden Wänden des Behälters. Wenn die Kapsel in Wasser durchstochen wird, beginnt eine Reaktion mit der Freisetzung einer bestimmten Wärmemenge.

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