Produktion von Schwefelwasserstoff, seine Eigenschaften, Anwendung

In diesem Artikel betrachten wir die Produktion von Schwefelwasserstoff aus Schwefel. Lassen Sie uns die physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser Substanz näher betrachten.

Struktur

Um das Wesentliche zu analysierenEmpfang von Schwefelwasserstoff, ist es notwendig, die Besonderheiten seiner Struktur herauszufinden. Diese Substanz enthält ein Schwefelatom und zwei Wasserstoffatome. Da es sich um Nichtmetalle handelt, werden kovalente polare Bindungen zwischen den Elementen gebildet. In Schwefelwasserstoff gibt es eine eckige Struktur. Zwischen Schwefel und Wasserstoff bildet sich ein Winkel von 92 Grad, der etwas kleiner ist als in Wasser.

Physikalische Eigenschaften

Der Geruch von Schwefelwasserstoff, der an faule Eier erinnert,allen bekannt. Unter normalen Bedingungen befindet sich diese Substanz im gasförmigen Zustand. Es hat keine Farbe, ist in Wasser schlecht löslich, giftig. Im Durchschnitt lösen sich bei 20 Grad Celsius 2,4 Volumen Schwefelwasserstoff in Wasser auf. Bei schwefelhaltigem Wasser zeigen sich leichte saure Eigenschaften, die Dissoziation der Substanz verläuft stufenweise. Giftiger Schwefelwasserstoff ist schon in geringen Dosen gefährlich. Der Luftgehalt von etwa 0,1 Prozent Schwefelwasserstoff führt zu einer Lähmung des Atemzentrums mit Bewusstseinsverlust. Zum Beispiel starb der legendäre Naturforscher Plinius der Ältere im 79. Jahrhundert v. Chr. Genau aus Schwefelwasserstoff, der während des Ausbruchs des Vesuvs entstand.

Die Ursache der vergiftenden Wirkung von Schwefelwasserstoff in seiner chemischen Wechselwirkung mit Hämoglobin des Blutes. Das in diesem Protein enthaltene Eisen bildet mit Schwefelwasserstoff ein Sulfid.

Maximal zulässige Konzentration in LuftSchwefelwasserstoff gilt als 0,01 mg / l. Als Gegenmittel wird die Inhalation von reinem Sauerstoff oder Luft, in der eine unbedeutende Menge an Chlor vorhanden ist, verwendet.

Die Arbeit mit Schwefelwasserstoff bedeutet die Einhaltung bestimmter Sicherheitsregeln. Alle Experimente mit diesem gasförmigen Stoff werden in geschlossenen Geräten und Laborabzügen durchgeführt.

Methoden zur Herstellung von Schwefelwasserstoff

Wie ist die Produktion von Schwefelwasserstoff im Labor? Die häufigste Option ist die Wechselwirkung von Wasserstoff mit Schwefel. Diese chemische Reaktion bezieht sich auf eine Verbindung, die in einem Abzug durchgeführt wird.

Außerdem ist die Herstellung von Schwefelwasserstoff auch mit möglichAustausch zwischen festem Eisensulfid (2) und einer Lösung von Schwefel- oder Salzsäure. Um dieses Ergebnis zu erhalten, genügt es, ein Stück Sulfid in ein Reagenzglas zu geben, das die Größe einer Erbse nicht übersteigt. Ferner wird eine Lösung der Säure zu dem Rohr gegeben (bis zur Hälfte des Volumens), bedeckt mit einem Gasauslaßrohr. Das Gerät befindet sich unter der Haube, das Rohr ist beheizt. Die chemische Wechselwirkung wird von der Freisetzung von Gasblasen begleitet. Eine solche Produktion von Schwefelwasserstoff ermöglicht es, eine Menge einer Substanz zu erzeugen, die ausreicht, um ihre chemischen Eigenschaften zu berücksichtigen.

Welche anderen Möglichkeiten gibt es? Im Labor Herstellung von Schwefelwasserstoff wird durch Umsetzung von metallischem Eisen (unter einer Haube) mit einem kristallinen Schwefel, gefolgt von der Umsetzung des Sulfids mit Schwefelsäure erlaubt.

Chemische Eigenschaften

Schwefelwasserstoff interagiert mit Sauerstoff in der Luft,es brennt mit einer bläulichen Farbe. Im Falle einer vollständigen Verbrennung sind die Reaktionsprodukte Schwefeloxid (4) und Wasser. Da das Ofengas ein saures Oxid ist, bildet es in Lösung eine schwache Schwefelsäure, die das blaue Lackmuspapier rot färbt.

Im Falle einer unzureichenden Menge an Schwefelwasserstoff wird kristalliner Schwefel gebildet. Dieses Verfahren wird als eine industrielle Methode zur Gewinnung von reinem Schwefel aus Schwefelwasserstoff angesehen.

Diese Chemikalie wurde identifiziert undausgezeichnete restaurative Fähigkeiten. Sie manifestieren sich beispielsweise bei der Wechselwirkung mit Salzen, Halogenen. Um eine ähnliche Reaktion unter Laborbedingungen durchzuführen, wird eine Lösung von Schwefelwasserstoff in die Teströhrchen mit Chlor und Brom gegossen und eine Verfärbung beobachtet. Als Reaktionsprodukt wird die Bildung von kristallinem Schwefel beobachtet.

Die chemische Reaktion von Schwefelwasserstoff mit Wasser führt zur Bildung des Hydroxoniumkations H3O +.

Schwefelwasserstoff ist in der Lage, zwei Arten von Verbindungen zu bilden: Sulfide (mittlere Salze) und Hydrosulfide (saure Salze).

In Alkali- und Erdalkalimetallen Sulfidesind farblose Verbindungen. In Schwermetallen (Kupfer, Nickel, Blei) sind sie schwarz. Mangansulfid hat eine rosa Farbe. Viele Salze lösen sich nicht in Wasser auf.

Eine qualitative Reaktion auf Sulfide ist die Wechselwirkung mit einer Lösung von Kupfersulfat (2). Das Produkt dieser Wechselwirkung ist die Ausfällung eines schwarzen Niederschlags aus Kupfersulfid (2).

Fazit

In der Natur wird diese Substanz in Mineral gefundenQuellen, vulkanische Gase. Diese Verbindung ist ein Produkt des Zerfalls von Tieren und Pflanzenorganismen, sie zeichnet sich durch einen charakteristischen Schwefelwasserstoffgeruch aus. Natürliche Sulfide finden sich in der Zusammensetzung von seltenen Metallen, in der Metallurgie die entsprechenden Elemente erhalten werden. Es ist auch wichtig zu bedenken, dass Schwefelwasserstoff eine starke giftige Substanz ist.