Stickstoffdünger. Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat ist einer der wichtigstenStickstoff-Mineraldünger. Stickstoff spielt eine herausragende Rolle im Leben der Pflanzen. Diese Substanz ist in der Zusammensetzung von Chlorophyll enthalten, das der Akzeptor von Protein und Sonnenenergie ist, der für den Aufbau einer lebenden Zelle notwendig ist.

Pflanzen können nur gebundenen Stickstoff verbrauchenin Form von Amiden, Ammoniumsalzen, Nitraten. Eine relativ kleine Menge an Material wird aufgrund der Funktion von Bodenmikroorganismen gebildet. Es sollte angemerkt werden, dass moderne Landwirtschaft nicht ohne zusätzliche Düngung der Stickstoffgruppe in den Boden existieren kann, die bei der industriellen Bindung von atmosphärischem Stickstoff erhalten werden. Gemische, die in diese Kategorie fallen, unterscheiden sich in Form von Verbindung, Phasenzustand (flüssig oder fest). Es gibt auch physiologisch alkalische und saure Dünger.

Ammoniumnitrat, dessen Formel NH ist₄NEIN₃, ist ein weißes kristallineseine Substanz, die fünfunddreißig Prozent Stickstoff in Nitrat- und Ammoniumform enthält. Beide Formen sind leicht zu assimilieren Pflanzen. Granuliertes Ammoniumnitrat wird vor der Aussaat und als Dünger in großen Mengen verwendet. In geringerem Umfang wird es bei der Herstellung von Sprengstoffen verwendet.

Ammoniumnitrat ist von verschiedener Art. Die Typen A und B zum Beispiel werden für industrielle Zwecke in explosiven Gemischen (Ammoniten, Ammoniten) eingesetzt.

Für die Herstellung von Düngemitteln, Ammoniak undSalpetersäure. Das Molekulargewicht der erhaltenen Substanz beträgt 80,043 amu. Reines Ammoniumnitrat enthält sechzig Prozent Sauerstoff, fünf Prozent Wasserstoff und fünfunddreißig Prozent Stickstoff (im technischen Produkt ist Stickstoff mindestens vierunddreißig Prozent).

Abhängig von der Temperatur gibt es fünfkristalline Modifikationen der Materie. Alle sind bei Atmosphärendruck thermodynamisch stabil. Ein bestimmter Temperaturbereich und ein polymorpher Übergang nehmen für jede Modifikation eine Veränderung der Kristallstruktur, die Absorption oder Freisetzung von Wärme, abrupte Änderungen des spezifischen Volumens, Entropie, Wärmekapazität usw. an. Solche Transformationen gelten als enantiotrop - reversibel.

Ammoniumnitrat ist ein Oxidationsmittel undist in der Lage, die Verbrennung zu unterstützen. In dem Fall, in dem die Produkte der thermischen Zersetzung nicht frei entfernt werden können, kann die Substanz unter bestimmten Bedingungen detonieren (explodieren).

Bei einer erhöhten Temperatur (zweihundertzehn - zweihundertzwanzig Grad) sammelt sich Ammoniak in einem geschlossenen Raum, die Konzentration der Salpetersäure nimmt ab. In diesem Zusammenhang wird eine signifikante Abnahme der Zersetzungsreaktion festgestellt. Die thermische Zersetzung hört kaum auf. Wenn eine noch höhere Temperatur angewendet wird, findet eine schnellere Oxidation von Ammoniak statt, die Reaktion der akkumulierenden Substanz beginnt mit einer beträchtlichen Beschleunigung zu fließen. Es kann auch eine Explosion auslösen.