Oxide, Natrium bildende und nicht salzbildende Oxide

Oxide sind komplexe Substanzen, die aus zwei Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff in der zweiten Oxidationsstufe ist.

In der chemischen Literatur für die Nomenklatur von Oxiden gelten folgende Regeln:

1. Beim Schreiben von Formeln steht immer Sauerstoff an zweiter Stelle - NO, CaO.
2. Nennen Oxide, zuerst immer das Wort Oxid, nachdem es im Genitiv ist der Name des zweiten Elements: BaO - Bariumoxid, K₂O - Kaliumoxid.
3. In dem Fall, in dem das Element mehrere bildetin Klammern Oxide nach seinem Namen zeigt den Oxidationszustand des Elementes, z.B. N₂O₅ - Stickoxid (V), Fe₂O₃ - Eisenoxid (II), Fe₂O₃ - Eisenoxid (III).
4. Die gebräuchlichsten Oxide nennen,es ist notwendig, das Verhältnis der Atome im Molekül zu den entsprechenden griechischen Zahlen zu bezeichnen: N & sub2; O - Distickstoffoxid, NO & sub2; - Stickstoffdioxid, N & sub2; O & sub5; -Dinitropentoxid, NO - Stickstoffmonoxid.
5. Anhydride anorganischer Säuren werden wünschenswerterweise genau wie Oxide (zum Beispiel N & sub2; O & sub5; -Stickoxid (V)) genannt.

Oxide können auf verschiedene Arten erhalten werden:

1. Wechselwirkung mit Sauerstoff von einfachen Substanzen. Einfache Substanzen werden beim Erhitzen oxidiert, oft unter Freisetzung von Wärme und Licht. Dieser Vorgang wird Verbrennung genannt
   C + O & sub2; = CO & sub2 ;.
2. Durch die Oxidation komplexer Substanzen werden Oxide von Elementen erhalten, die im Ausgangsmaterial enthalten sind:
   2H & sub2; S + 3O & sub2; = 2 H & sub2; O + 2 SO & sub2 ;.
3. Die Zersetzung von Nitraten, Hydroxiden, Carbonaten:
   2Cu (NO & sub3;) & sub2; = 2CuO + 4NO & sub2; + O & sub2 ;.
   CaCO & sub3; = CaO + CO & sub3 ;.
   Cu (OH) & sub2; = CuO + H & sub2; O
4. Als Folge der Oxidation von Metallen durch Oxide anderer Elemente. Solche Reaktionen wurden die Grundlage der Metallothermie - die Reduktion von Metallen aus ihren Oxiden mit Hilfe aktiverer Metalle:
   2Al + Cr & sub2; O & sub3; = 2Cr-Al & sub2; O & sub2 ;.
5. Durch Zersetzung höherer Oxide oder durch Oxidation niederer Oxide:
   4CrO & sub3; = 2Cr & sub2; O & sub3; + 3O & sub3 ;.
   4 FeO + O & sub2; = 2 Fe & sub2; O 4
   4CO + O & sub2; = 2CO & sub2 ;.

Klassifizierung von Oxiden basierend auf ihrer ChemikalieEigenschaften impliziert ihre Aufteilung in salzbildende und nicht salzbildende Oxide (indifferent). Salzbildende Oxide wiederum sind in saure, basische und amphotere unterteilt.

Die basischen Oxide entsprechen den Gründen. Beispielsweise sind Na & sub2; O, CaO, MgO basische Oxide, da sie den Basen NaOH, Ca (OH) & sub2 ;, Mg (OH) & sub2; entsprechen. Einige Oxide (K & sub2; O und CaO) reagieren leicht mit Wasser und bilden die entsprechenden Basen:

CaO + H & sub2; O = Ca (OH) & sub2 ;.

K & sub2; O + H & sub2; O = 2 KOH

Oxide Fe & sub2; O & sub3 ;, CuO, Ag & sub2; O reagieren nicht mit Wasser, sondern neutralisieren Säuren, weshalb sie als die wichtigsten angesehen werden:

Fe & sub2; O & sub3 ;, + 6HCl = 2FeCl & sub3; + 3H & sub2; OCuO + H & sub2; SO & sub4; + H & sub2; O

Ag & sub2; O + 2HNO & sub3; = 2AgNO & sub3; + H & sub2; O

Typische chemische Eigenschaften von Oxiden dieser Art sind ihre Reaktion mit Säuren, wodurch in der Regel Wasser und Salz gebildet werden:

FeO + 2HCl = FeCl & sub2; + H & sub2; O

Die basischen Oxide reagieren auch mit sauren Oxiden:

CaO + CO & sub2; = CaCO & sub3 ;.

Saure Oxide entsprechen Säure, beispielsweise Stickstoffmonoxid N₂O₃ entspricht Säure HNO₂, Cl₂O₇ - Perchlorsäure, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ Schwefelsäure.

Die wichtigste chemische Eigenschaft solcher Oxide ist ihre Reaktion mit Basen, wobei Salz und Wasser gebildet werden:

2NaOH + CO & sub2; = NaCO & sub3; + H & sub2; O

Die meisten sauren Oxide reagierenmit Wasser, die entsprechenden Säuren bildend. Zur gleichen Zeit ist SiO-Oxysäure praktisch unlöslich in Wasser, jedoch neutralisiert es die Basen, daher ist es ein saures Oxid:

2NaOH + SiO & sub2; = (Fusion) Na & sub2; SiO & sub3; + H & sub2; O

Amphotere Oxide Sind Oxide, die, abhängig von den Bedingungenzeigen saure und basische Eigenschaften, d.h. reagieren bei der Wechselwirkung mit Säuren wie basische Oxide und verhalten sich bei der Wechselwirkung mit Basen wie saure Oxide.

Nicht alle amphoteren Oxide wechselwirken zu gleichen Teilen mit Basen und Säuren. Einige haben mehr grundlegende Eigenschaften, andere haben saure Eigenschaften.

Wenn Zinkoxid oder Chrom in gleichem Maße mit Säuren und Basen reagieren, überwiegen die Grundeigenschaften von Fe₂O-Oxysäure.

Die Eigenschaften amphoterer Oxide werden am Beispiel von ZnO veranschaulicht:

ZnO + 2HCl = ZnCl & sub2; + H & sub2; O

ZnO + 2NaOH = Na & sub2; ZnO & sub2; + H & sub2; O

Nichtbildende Oxide bilden keine Säuren oder Basen (zum Beispiel N & sub2; O, NO).

Außerdem geben sie nicht die charakteristischen Eigenschaften vonsalzbildende Oxide. Zu Oxide kann mit Säuren oder Alkalien reagieren, aber keine Produkte bilden, das typisch für salzbildende Oxide sind, wie 150⁰S und 1,5 MPa CO reagiert mit Natriumhydroxid unter Bildung ein Salz - Natriumformiat:

CO + NaOH = HCOONa

Nicht-solidogene Oxide sind nicht so weit verbreitet wie andere Arten von Oxiden und werden hauptsächlich unter Beteiligung zweiwertiger Nichtmetalle gebildet.