Ammoniaklösung - Zubereitung und Anwendung

Stickstoff (Stickstoff) hat mehrere Verbindungen mitWasserstoff (Wasserstoff), von denen Ammoniak am wichtigsten ist. Unter Laborbedingungen wird es durch Erhitzen einer Mischung von Ammoniumchlorid mit Kaliumhydroxid erhalten. Bis zum Ende des 19. Jahrhunderts galt die chilenische Natriumnitrat-Lagerstätte als einzige Quelle für Stickstoffverbindungen. Dank wissenschaftlicher Entwicklungen, Chemiker, wurden mehrere Methoden zur Fixierung des atmosphärischen Stickstoffs vorgeschlagen. Die erste war die Cyanamid-Methode der Ammoniaksynthese. Diese Methode basiert auf der Eigenschaft von Stickstoff, sich mit Calciumcarbamid zu verbinden. Dazu wird Stickstoff durch erhitztes Calciumcarbid geleitet:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Das so gewonnene CaCN2 (Calciumcyanid) wird als Nitratdünger in der Landwirtschaft eingesetzt. Es sollte angemerkt werden, dass die Behandlung dieser Verbindung mit Wasserdampf Ammoniak erzeugt:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

Ammoniak wird zu Nitrat- und Stickstoffdüngern verarbeitet. In der modernen Chemie ist eine andere Methode zur Gewinnung von NH3 weit verbreitet: seine Synthese aus Stickstoff und Wasserstoff:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Das auf diese Weise gewonnene Ammoniak wird synthetisch genannt. Die industrielle Synthese von Ammoniak wird in Gegenwart eines Katalysators und bei einer Temperatur von 500 Grad erzeugt.

Ammoniak ist ein Gas, das eine scharfe Eigenschaft hatriechen, es ist leichter als Luft. Atmen Sie NH3 nicht lange ein, da es giftig ist. Dieses Gas löst sich in H2O recht gut auf. Die konzentrierte wässrige Ammoniaklösung enthält 25% NH3.

Beim Abkühlen (auf -79 ° C) wird eine wässrige Lösung von Ammoniak erhaltengeht in kristallines Hydrat über. Wissenschaftliche Untersuchungen haben gezeigt, dass NH3 in der wässrigen Lösung in Form von hydratisierten Molekülen (NH3 · nH2O) vorliegt und nur ein kleiner Teil des gelösten Ammoniaks (ca. 0,5%) mit Wasser interagiert:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalische Reaktion von Ammoniaklösungen ist aufgrundVorhandensein von Hydroxidionen. Traditionell wird Ammoniaklösung als NH4OH bezeichnet. Die Alkalität der Lösung beruht auf der Anwesenheit einer Hydroxylgruppe, die als Ergebnis der Dissoziation von Ammoniumhydroxid gebildet wird.

Eine Lösung von Ammoniak wird als schwache Base betrachtet. In Laboratorien wird Ammoniak manchmal durch Erhitzen von Ammoniak erhalten. Ammoniak ist eine ziemlich aktive chemische Verbindung, interagiert mit vielen Substanzen, zeigt aber nur reduzierende Eigenschaften.

Ammoniak brennt in Gegenwart von Sauerstoffgrünlich-gelbe Flamme, während sie oxidiert, um Stickstoff freizusetzen. In Gegenwart eines Katalysators (Platin) geht die Oxidation von Ammoniak weiter zur Bildung von Stickoxid. Diese Reaktion wird bei der Nitratherstellung verwendet. Es ist anzumerken, dass der größte Teil des so gewonnenen Ammoniaks für die Produktion von Nitratdüngern sowie von Nitratsäure verwendet wird.

Während der Verdampfung bei -33,4 ° C flüssiges NH3 ausDie Umgebung absorbiert viel Wärme, verursacht Kühlung. Diese Eigenschaft wird in Kälteanlagen zur Herstellung von Kunsteis bei der Lagerung von verderblichen Lebensmitteln eingesetzt. Nicht selten wird beim Bau von unterirdischen Bauwerken flüssiges Ammoniak verwendet. Die Ammoniaklösung wird in der Laborpraxis, in der chemischen Industrie, in Haushaltsanwendungen und in der Medizin verwendet.

Ammoniaklösung Anwendung. Als Mittel angewendet, um die Atmung zu stimulieren und den Patienten aus einem unbewussten Zustand zu entfernen. Hohe Konzentrationen von NH3 können Atemstillstand verursachen. Manchmal wird eine Ammoniaklösung als Brechmittel verwendetbedeutet (10 Tropfen pro 100 ml Wasser). Es sollte berücksichtigt werden, dass dieses Arzneimittel bei Hauterkrankungen (Ekzem, Dermatitis) nicht äußerlich angewendet werden kann. Bei Vergiftung mit Ammoniakdampf verschreiben Ärzte Azetat, Citrat, Tartrat (Weinsäure) in 1% iger Konzentration. In der chirurgischen Praxis wird eine Lösung von Ammoniak (25 ml / 5 l gekochtes, warmes Wasser) verwendet.