Molare Masse von Stickstoff

Stickstoff gehört zur 15. Gruppe (nach dem altenKlassifizierung - zur Hauptuntergruppe der 5. Gruppe), der 2. Periode unter der 7. Ordnungszahl im Periodensystem der chemischen Elemente und ist mit dem Symbol N bezeichnet. Die Molmasse des Stickstoffs beträgt 14 kg / mol.

Stickstoff als einfache Substanz ist anormale Bedingungen, ein inertes zweiatomiges Gas, das keine Farbe, keinen Geschmack, keinen Geruch hat. Ein Teil dieses Gases ist die Erdatmosphäre. Das Molekulargewicht von Stickstoff ist 28. Das Wort "Stickstoff" bedeutet im Griechischen "leblos".

In der Natur bestehen Gasmoleküle aus stabilenIsotope, in denen die Molmasse von Stickstoff 14 kg / mol (99,635%) und 15 kg / mol (0,365%) beträgt. Außerhalb der Erdatmosphäre findet man sie in der Zusammensetzung von Gasnebeln, in der Atmosphäre der Sonne, im interstellaren Raum, auf den Planeten Neptun, Uranus und so weiter. Es ist das vierte im Sonnensystem, das sich nach Elementen wie Wasserstoff, Helium und Sauerstoff ausbreitet. Künstlich hergestellte radioaktive Isotope, in denen die Molmasse des Stickstoffs - von 10 kg / mol und bis zu 13 kg / mol sowie von 16 kg / mol und bis zu 25 kg / mol. Sie alle beziehen sich auf kurzlebige Elemente. Das stabilste Isotop, in dem die Molmasse von Stickstoff 13 kg / mol beträgt, hat eine Halbwertszeit von zehn Minuten.

Die biologische Rolle dieses Gases ist enorm, denn esist eines der Hauptelemente, aus denen Nukleinsäuren, Proteine, Nukleoproteine, Chlorophyll, Hämoglobin und andere wichtige Substanzen hinzugefügt werden. Am Stickstoffaustausch sind sowohl stabile Isotope als auch eine Molmasse von Stickstoff von 14 kg / mol und 15 kg / mol beteiligt. Aus diesem Grund enthält eine große Menge an gebundenem Stickstoff lebende Organismen, eine "tote" organische Substanz und dispergierte Materie der Ozeane und Meere. Und in Zukunft werden als Ergebnis der Zersetzungs- und Zerfallsprozesse von Stickstoff enthaltendem organischem Material Ablagerungen von stickstoffhaltigem organischem Material, wie beispielsweise Salpeter, gebildet.

Stickstoff aus der Atmosphäre kann binden und verwandelnassimilierbaren Form, beispielsweise Ammoniumverbindungen, etwa 160 Arten von Mikroorganismen, vor allem in einer symbiotischen Beziehung mit höheren Pflanzen aus, indem sie mit Stickstoffdüngemitteln und auf der Nahrungskette Bereitstellung an Pflanzenfresser und Raub Organismen befinden.

Im Labor wird Stickstoff produziert vonReaktion der Zersetzung von Ammoniumnitrit. Als Ergebnis wird eine Mischung von Gas mit Ammoniak, Sauerstoff und Stickstoffoxid (I) erhalten. Seine Reinigung erfolgt, indem die resultierende Mischung zuerst durch eine Lösung von Schwefelsäure, dann Eisen (II) -sulfat und dann über heißes Kupfer geführt wird. Ein anderer Weg, um es im Labor zu erhalten, besteht darin, Ammoniak über Kupferoxid (II) bei einer Temperatur von etwa 700 Grad Celsius zu leiten.

Im industriellen Maßstab wird Stickstoff durch Passieren erzeugtLuft über dem heißen Koks, aber kein reines Produkt entsteht, sondern wieder eine Mischung, aber schon mit Edelgasen und Kohlendioxid, dem sogenannten "Luft" oder "Generator" -Gas. Es ist das Rohmaterial für chemische Synthese und Kraftstoff. Außerdem kann Stickstoff aus dem "Generator" -Gas extrahiert werden, zu diesem Zweck wird eine Kohlenmonoxidabsorption durchgeführt. Die zweite Möglichkeit, Stickstoff in der Industrie zu gewinnen, ist die fraktionierte Destillation von flüssiger Luft.

Es gibt auch solche Methoden wie Membran undAdsorptions-Gastrennung. Es ist möglich, atomaren Stickstoff zu erhalten, er ist viel aktiver als molekularer Stickstoff, er kann beispielsweise unter üblichen Bedingungen mit Phosphor, Schwefel, Arsen, Metallen reagieren. Stickstoffverbindungen sind in der Industrie weit verbreitet, von denen Düngemittel, Sprengstoffe, Medikamente, Farbstoffe usw. hergestellt werden. In der petrochemischen Industrie blasen sie die Pipelines, überprüfen ihre Arbeit unter Druck. Im Bergwerkskomplex wird mit seiner Hilfe eine explosionssichere Umgebung in den Minen geschaffen, die die Gesteinsschichten ausbreiten. In der Elektronik werden sie zu Baugruppen geblasen, in denen die geringste Oxidation durch Sauerstoff, der in der Luft enthalten ist, nicht akzeptabel ist.